已知的氙的同位素有32种，包括氙113、氙115至氙145。见氙的同位素。

氙与其他同族元素，本来称为惰性气体(现改作稀有气体)，不易与其他物质产生化学作用，但自从1962年起，陆续发现了氙的化合物。已知氙有80多种化合物，包括氟化物（二氟化氙、四氟化氙、六氟化氙）、氢化物及氘化物、以及高氙酸钠。三氧化氙具有高度爆炸性。除了个别化合物外，氙化合物都是无色的。

元素符号： Xe

英文名： Xenon

中文名： 氙

序号： 54

系列： 稀有气体

族： 18族

周期： 5

元素分区： p

密度： 5.9 kg/m3(273K)

颜色和外表： 无色

大气含量： 5×10-6%

地壳含量： 0.000002（ppm）

原子量： 131.293 原子量单位

原子半径[计算值]： 无数据（108）pm

共价半径： 130 pm

范德华半径： 216 pm

价电子排布： [氪]4d105s25p6

电子在每能级的排布： 2，8，18，18，8

氧化价[氧化物]： 0, +2, +4, +6,+8（弱酸，通常为0）

晶体结构： 面心立方

物质状态： 气态

熔点： 161.4 K（-112 °C）

沸点： 165.1 K（-108 °C）

摩尔体积： 35.92×10-6m3/mol

汽化热： 12.636 kJ/mol

熔化热： 2.297 kJ/mol

临界气压： 5.84 MPa

临界温度： 16.6 °C

蒸气压： 无数据

声速： 1090m/s

电负性： 2.6（鲍林标度）

比热： 15.8 J/(kg·K)

电导率： 无数据

热导率： 0.00569 W/(m·K)

第一电离能： 1170.4 kJ/mol

第二电离能： 2046.4 kJ/mol

第三电离能： 3099.4 kJ/mol

已知形成的简单化合物：XeF2 XeF4 XeF6 XeO3等，也发现了含C—Xe键的有机物。

同位素　丰度　半衰期　衰变模式　衰变能量MeV　衰变产物

124Xe　0.1 %　 稳定

126Xe　0.09 %　稳定

128Xe　1.91 %　稳定

129Xe　26.4 %　稳定

130Xe　4.1 %　 稳定

131Xe　21.2 %　 稳定

132Xe　26.9 %　稳定

133Xe　人造　5.243天　β衰变　0.427　 133Cs

134Xe　10.4 %　稳定

136Xe　8.9 %　 2.36×1021年　 β衰变　无数据　136Ba

发现人： 拉姆塞、特拉弗斯

时间： 1898

地点： 英格兰

名称由来： 希腊文-xenos（怪异）

元素描述： 无色无臭的稀有气体，比重较大

元素来源： 可从含少量氙的液态空气中製取

元素用途： 氙气受激导电能射出耀眼的白光，可用于填充闪光灯和其他高亮度灯具。氙气也套用于气泡室及现代核能反应堆。